Quote from: Mad Line, 2013 March 23, 04:05:21 pm
Ich möchte wissen bei welchen Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff diese Energie frei wird. Laut Wiki muss das Mischungsverhältnis zwischen 4% und 77% Wasserstoff Volumen ein nehmen damit eine Reaktion statt findet
Nicht Wasserstoff, der Volumenanteil der Luft muss zwischen 4% und 76% im Wasserstoff betragen um die Aufrechterhaltung einer Kettenreaktion, nach aufbringen der Zündenergie, zu gewährleisten.
Die exotherme Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff ist vielleicht an einem Beispiel mit Zauberfahrrädern leichter nachvollziehbar. Die Zauberfahräder haben, wie gewöhnliche Fahrräder auch, einen Rahmen und zwei Räder. Allerdings sind die Räder noch nicht montiert. Unterscheiden tun sich die Zauberfahrräder nur dadurch, dass wenn sie nah genug zusammenstehen und beobachten können das jemand zwei frei rumliegende Räder an einen Rahmen montiert, sich dann wie von Geisterhand die anderen noch frei rumliegenden Räder an die noch freien Rahmen montieren. Schon hat man Fahrräder die auch fahren können.
Bei diesem Beispiel sind die Räder der Wasserstoff und die Rahmen der Sauerstoff. Dockt der Wasserstoff an den Sauerstoff an, gibt er Energie in Form von Wärme ab, sprich das Fahrrad kann Rollen. Hast du vier Räder aber nur einen Rahmen, lassen sich trotzdem zwei Fahrräder daraus machen, denn der fehlende Rahmen kommt einfach aus der Luft. Hast du vier Räder und acht Rahmen, kannst du nur zwei Fahrräder daraus machen. Du siehst, die Anzahl möglicher Fahrräder hängt einzig von der Anzahl der vorhandenen Räder, nicht aber Rahmen ab.
Soviel Räderpaare du hast (Stoffmenge an H
2), so viel rollende Fahrräder (Wärmemenge) kannst du herstellen. Egal wie viele Rahmen (Stoffmenge an Sauerstoff) vorhanden sind. Fehlende Rahmen kommen einfach aus der Luft.
Quote from: Mad Line, 2013 March 23, 04:05:21 pm
Wie viel Energie wird den bei 12,5% Wasserstoff zu 87,5% Sauerstoff Frei?
Die Frage müssen wir etwas umformulieren, Prozent ersetzen wir durch die SI-Einheit Mol.
Dann müssen wir noch wissen dass sich bei der Reaktion immer aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom, ein Wassermolekül H
2O bildet, und das Wasser- wie auch Sauerstoff immer nur paarweise, also als H
2 bzw. O
2 vorliegt.
Dann würde deine Frage so aussehen:
"Wie viel Energie kann man aus 12,5mol Wasserstoff und 87,5mol Sauerstoff gewinnen?"
Pro molarem Formelumsatz von Wasserstoff wird 571 kJ frei: 2mol H
2 + 1mol O
2 --> 2mol H
2O, oder: 2 Satz Räderpaare + 1 Satz Rahmenpaar = 2 Fahrräder.
Womit die Antwort deiner Frage lautet:
12,5 mol H = 12,5*571 kJ = 7,1 MJ
12,5 mol H (=6,25 mol H
2] benötigt 6,25 mol O (=3,125 mol O
2).
Nach der Reaktion verbleiben damit:
Sauerstoff O: 87,5 - 6,25 = 81,25 mol O bzw. 40,625 mol O
2Wasserstoff H: 12,5 - 12,5 = 0 mol H
Wasser H
2O: 6,25 mol (=12,5 mol H + 6,25 mol O)